알칸의 화학적 성질

메탄과 그 동족체는 제한(포화) 파라핀 계 탄화수소 또는 알칸. 마지막으로 명명 된 유기 물질은 화학 물질의 국제 명명법에 따라 할당된다 (분자 단순 공유 결합, 탄소, 수소 또는 탄소에 의해 연결되어있는 원자의 포화를 반영 일반 화학식 CnH2n의 + 2를 가지고). 원유 및 천연 가스 : 그들은 두 가지 소스를 가지고있다. 탄소 원자의 수가 증가 분자에 상동 시리즈의 알칸의 속성은 정기적으로 변경.

상 동성 시리즈의 처음 네 대표역사적으로 이름을 지었다. 그 뒤에있는 탄화수소는 그리스어로 끝나고 -an으로 지정됩니다. 각 후속 탄화수소의 상대 분자량은 이전의 것과 14 AMU만큼 다릅니다. 용융점 (응고) 및 비등점 (응축), 밀도 및 굴절률과 같은 알칸의 물리적 특성은 분자량 증가에 따라 증가합니다. 메탄에서부터 부탄에 이르기까지 펜탄에서 펜타 데칸 액체까지의 기체와 고체가 뒤 따른다. 모든 파라핀은 물보다 가볍고 물에 녹지 않습니다. 알칸은 다음을 포함한다 :

• CH4는 메탄이고;
• C2H6- 에탄;
• C3H8- 프로판;
• C4H10은 부탄이다;
• C5H12- 펜탄;
• C6H14- 헥산;
• C7H16- 헵탄;
• C8H18- 옥탄;
• C9H20- 노난;
• C10H22- 데칸;
• C11H24- 운데 칸;
• C12H26- 도데 칸;
• C13H28- 트리 데칸;
• C14H30- 테트라 데칸;
• C15H32- 펜타 데칸;
• C16H34- 헥사 데칸;
• C17H36- 헵타 데칸;
• C18H38- 옥타 데칸;
• C19H40- 노나 데칸;
• C20H42 - eikozan 등등.

알칸의 화학적 특성은 낮다.활동. 이것은 분자의 포화뿐만 아니라 비극성 C-C 및 저 극성 C-H 결합의 상대적 강도에 의해 설명됩니다. 모든 원자는 단일 σ- 결합으로 연결되며, 이는 낮은 분극 력으로 인해 파괴되기 어렵다. 그들의 파열은 특정한 조건 하에서 만 실현 될 수 있으며, 라디칼의 형성과 함께, 대응하는 파라핀 화합물의 이름이 결말의 대체와 함께 나타납니다. 예를 들어 프로판 - 프로필 (C3H7-), 에탄 - 에틸 (C2H5-), 메탄 - 메틸 (CH3-) 등이 있습니다.

알칸의 화학적 성질은 관성을 나타낸다.이 화합물의. 그들은 반응에 참여할 능력이 없습니다. 대체 반응이 일반적입니다. 파라핀 탄화수소의 산화 (연소)는 높은 온도에서만 일어난다. 그들은 알콜, 알데히드 및 ​​산으로 산화 될 수 있습니다. 450 ~ 550 ° C의 온도에서 고급 알칸의 등록 (탄화수소의 열분해 과정) 결과로 분자 질량이 더 낮은 포화 탄화수소가 형성 될 수 있습니다. 온도가 상승함에 따라 열분해를 열분해라고합니다.

알칸의 화학적 성질은분자 내에 탄소 원자의 수뿐만 아니라, 구조. 모든 노르말 파라핀은 분리 될 수있다 (하나 개의 C 원자는 두 개 이하의 탄소 원자와 접속 될 수있다) 및 이소 구조 (C 원자는이 분자를 통해 네 개의 다른 C 원자에 공간 구조를 가지고 접속 될 수있다). 융점 마이너스 129,7 ° C 마이너스 16,6 ° C, 36,1 ° C 끓는점 : 예를 들어, 펜탄, 2,2- 디메틸 프로판 동일한 분자량 및 화학식 C5H12 있지만, 화학적 및 물리적 특성들이 달라질있을 및 9,5 ° C 각각. C. 원자 번호가 동일한 탄화수소의 일반 구조보다 화학 반응에 입력하기 쉽게 이성질체

알칸의 특징적인 화학적 성질은할로겐화 또는 설 폰화를 포함하는 치환 반응. 열 또는 빛의 영향하에 라디칼 메카니즘에 의해 파라핀과 염소의 반응은 염소화 메탄 생성 : 염화 메틸 클로로 메탄, 디클로로 메탄을 CH2Cl2, CHCl3 인 백색 고체의 트리클로로 메탄 및 사염화탄소 사염화탄소한다. 알칸 술폰산은 UV 광 하에서 설 폰일 클로라이드가 수득 될 때 : R-SO2 + H + → Cl2를 R-SO2-CL + 염산. 이 물질들은 계면 활성제의 생산에 사용됩니다.