화학 반응식 - 조건부 화학 반응 기록

화학 공정의 기록과 더 나은 인식을 단순화 반응식이 사용된다. 이는 물질 상호간의 상호 작용의 조건부 기록이며 결과적으로 신제품의 형성을 의미합니다. 이 도식 "이미지"를 사용하여 물질의 질량 보존 법칙을 유지하기 위해 수치 계수를 사용하십시오. 숫자와 기호에 의한 화학 반응에 대한이 설명은 1615 년 Jean Begun에 의해 제안되었습니다. 나중에 화학량 론의 법칙을 발견 한 후에 정량적 가치가 사용되기 시작했다.

화학 반응식은 다음과 같습니다.

1. 도식 "이미지"의 왼쪽 부분에서,그들 사이에 상호 작용이있는 물질이 있으며, 그들 사이에는 "+"부호가 있습니다. 왼쪽 부분에는 반응 생성물, 즉 새로운 화합물이 형성되었습니다. 왼쪽과 오른쪽 사이에는 반응 방향을 나타내는 화살표가 있습니다. 예를 들어, C + E → CE.
2. 그런 다음 계수가 설정되고 그 작업은'레벨 업', 즉 반응 전의 각 원자의 양을 원자의 개수와 같게 만드는 것. 따라서, 질량 보존 법칙은 "작동한다". 예를 들어, 2HCl-H₂+ C 1₂.

반응의 운동 방정식이 있는데,이것은 상호 작용에 들어간 물질의 농도에 대한 화학 공정의 비율의 의존성을 나타냅니다. 하나의 단계로 들어가는 간단한 반응은 다음과 같이 개략적으로 쓰여진다. V = k [A₁] n¹* [A₂] n², 어디서

V는 반응 속도이다.

[A₁], [A₂] - 물질의 농도;

K는 반응의 속도 상수이며, 관련된 물질의 성질과 온도에 의존한다.

n¹, n² 반응의 순서.

반응이 여러 단계로 진행된다면, 그들은 운동 방정식의 체계를 형성하는데, 각각의 반응식은 별도로 기술 될 것이다.

또한, 이온 방정식반응은 조성이 특징을 가지고 있기 때문에 그 안에 기록 된 물질은 이온 형태입니다. 이러한 화학적 상호 작용의 개략적 인 기록은 수용액 또는 합금에서 대체물 및 교환 반응에 대해서만 전형적이며 침전이 형성되고 불완전하게 해리되는 물질 (물) 또는 가스가 방출된다. 예 : 염산과 수산화 칼륨이 화학 반응에 들어가면 염과 물이 형성됩니다.

HCl + KOH-KCl + H₂O

우리는 물을 제외하고이 물질들을 이온 형태로 기록합니다. 그것은 분리되지 않습니다. 이러한 반응식을 풀 이온 (full ionic)이라고합니다.

H⁺ + C 1^- + K⁺+ OH^- - K⁺+ C 1^-+ H₂O

이제이 계획에서, 유사성의 원리에 의해, 오른쪽과 왼쪽에서 우리는 반복되는 이온을 "끊어"얻습니다 :

H⁺ + OH^- - H₂O.

또한, 산화 환원 반응,원자 산화의 정도의 변화를 특징으로하며, 회로도 기록 편집시 특이성을 갖습니다. 산화의 정도를 변화시킨 원자를 결정하고, 전자 균형을 구성 할 필요가 있으며,이를 바탕으로 계수를 정렬해야합니다.

따라서, 반응의 화학 반응식분해, 조합, 대체 및 교환을 통한 새로운 물질 형성의 전체 복잡한 과정을 도식적으로 기록한 것입니다. 또한 반응물 및 반응 생성물에 대한 정성 및 정량 정보를 제공합니다.

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